“元素周期律”说课方案

 ［实验5-3］ 制取Al(OH)3沉淀时，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰当。如果NaOH的量不足，试管中残留有AlCl3，当Al(OH)3跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果NaOH过量，试管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2  Al(OH)3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的体积应相等。
 
     建议学生思考：如果将1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么现象？
 
五、布置作业：课本第101页第一、三大题
板书设计
一、  教材分析
（一）  教材内容：元素性质的周期性变化，即元素周期律
（二）  教材的地位和作用
1、教材安排在《原子结构》与《元素周期表》之间，承前启后
2、基础理论的教学
（三）  教学目标
1、知识目标
2、能力目标：（1）分析归纳总结能力
                     （2）逻辑推理能力
                     （3）观察分析问题的能力
3、德育目标：量变引起质变，辨证唯物主义教育
（四）  教学的重点和难点
1、重点：（1）元素原子的核外电子排布规律
（2）元素金属性、非金属性变化的规律
（3）元素周期律的实质
2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律
二、学情分析
三、教学方法：课堂讨论和边讲边做实验，分五步进行
1、研究核外电子排布变化的规律性：提问方式
2、研究原子半径变化的规律性：结合电学知识推测
3、研究元素主要化合价变化的规律性
4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性
5、概括元素周期律
四、演示实验说明和建议
五、布置作业

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