《硝酸》的说课方案

交流： 稀HNO3 一般被还原成NO，浓HNO3 一般被还原成NO2
一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
知识归纳：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。
在讲浓，稀硝酸的强氧化性时我采用探究与交流的方式目的是突出重点，比较浓，稀硝酸产物的不同目的在于突破难点。
4.关于硝酸的用途我将采用硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,这样能使学生更好了解硝酸的用途以及在工农业生产和国防上有着重要作用.
五、说实验改进
1.     铜与浓硝酸的反应
用一只5ml具支烧瓶，具支口套有一只气球，向烧瓶内加入一片铜片，将带橡皮塞胶头滴管吸入少量浓HNO3，塞紧橡皮塞，滴入3∽5滴浓HNO3。
优点：现象明显，装置密封性好，避免空气污染，便于学生分组实验。
装置图见幻灯片。
2.     铜与稀HNO3反应
取一直径约为1.5cm-2cm、长约15cm的粗玻璃管，在其两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。一端细玻璃管上连接一短橡皮管和止水夹，并在此端的单孔塞小头插上一段螺旋状的细铜丝。
取下另一端胶塞，加1：3的稀HNO3 至管口附近，塞上单孔塞（此时管中不留有空气）。将玻璃管倒立，固定在铁架台上，下面放一只小烧杯。随着反应的进行，产生的无色气体逐渐将管内的溶液排出。当铜丝与稀HNO3 分离时反应会自动停止。玻璃管的上端为无色的NO气体，烧杯内为蓝色溶液。
打开玻璃管上端橡皮管的上水夹，空气即进入玻璃管。此时可观察到无色的 NO气体被氧化成红棕色的NO2气体。同时，玻璃管内的液面上升，说明NO2气体易溶于水。
用NaOH溶液吸收玻璃管中的NO2气体，以防止空气污染。
优点：装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染。
装置图见幻灯片。
六.巩固练习：
1.下列反应中硝酸既表现又表现氧化性的是：
（A）Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3 + 3H2O
(B) FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑+ 2H2O
(C) C + 4HNO3 → CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
(D) 3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2.完成下列反应方程式
(1)          汞与浓硝酸反应
(2)          银与稀硝酸反应
3.现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。
七.作业：课后习题
板书设计
第三节  硝  酸
一、硝酸的物理性质
色、态、味、挥发性、密度、熔沸点
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 硝酸的不稳定性

△ 或光照

 
4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O
 
3. 硝酸的强氧化性
（1）与金属的反应
Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
三.硝酸的用途
1.化工原料
2.化学试剂

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