4.4《硫酸、硝酸和氨》教案+随堂练习 新人教版必修1.doc

备课参考：

（一）   巩固练习答案：

1、（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性

    2、（1）O₂  H₂  CO  CO₂  Cl₂  HCl、 SO₂   N₂ 

(2)具有脱水性；C+2H₂SO₄（浓） CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

 (3)干布擦拭干净    大量水冲洗    碳酸氢钠溶液

3、A、B      4、C     5、D      6、D     7、D    8、D

9、（1）没有  硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应

(2)①防止生成大气污染物SO₂保护环境②提高硫酸的利用率

10、（1）2H₂SO₄+C  2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

（2）⑷⑵13  （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全  （4）无水硫酸铜   水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳

（二）资料选用

（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教师教学用书》化学必修I

（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编  薛金星

（4）高中课程《新学案》，主编  刘成坤

浓、稀硫酸的检验方法：

1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。

　　2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

　　4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。

　　5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

　　6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

　　7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

　　8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。

　　9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

　　10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

　　11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

　　12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件