【高考一轮】2010年高考化学基础知识复习总纲（二）

典型无机物小结
有关水的反应小结
一. 水在氧化还原反应中的作用
 水作氧化剂:
    水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱
    水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
        水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
        铝与强碱溶液反应
        *硅与强碱溶液反应
 水作还原剂：
    水与单质氟反应
 水电解
 水既不作氧化剂也不作还原剂：
    水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
    水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
    水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮  
二。水参与的非氧化还原反应：
 水合、水化：
     水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能   与二氧化硅化合吗？） 
     水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)
     氨的水合
     无水硫酸铜水合  （变色，可检验液态有机物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）   
     乙烯水化成乙醇
    *乙炔水化制乙醛
 水解:
     乙酸乙酯水解
         油脂水解(酸性水解或皂化反应)
         水与电石反应制乙炔
名称中带“水”的物质
（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
 蒸馏水—H2O         重水—D2O     超重水—T2O    双氧水—H2O2
（二）水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3•H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3）
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水
软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
水玻璃—Na2SiO3溶液
（三）其它
水银--Hg  
水晶--SiO2   
水泥—2CaO•SiO2、 3CaO•SiO2、 3CaO•Al2O3
铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等
水煤气—CO 、H2的混合气
生成氧气的反应小结

（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
（2）高锰酸钾热分解
*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）
（4）电解水
（5）氧化汞热分解
（6）浓硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟与水置换反应
（9）过氧化钠与水反应
（10）过氧化钠与二氧化碳反应
*（11）光合作用            以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应小结
（1） 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
*（3）硅与氢氧化钠溶液反应
（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应
*（6）苯酚与钠反应
（7）焦碳与水高温反应
*（8）一氧化碳与水催化反应
（9）碘化氢热分解
（10）硫化氢热分解
（11）电解水

（12）甲烷高温分解
其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。
氯气的反应小结
（1） 氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）
（2） 氯气与磷反应  3Cl2+2P==2PCl3  PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)
（3） 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸； 卤素的活泼程度比较)
（4） 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)
（5） 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
（6） 氯气与氢氧化钙反应  (制漂白粉)
（7） 氯气与溴化钠溶液反应
（8） 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)
（9） 

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