高中化学《盐类的水解》教学设计

教师活动 学生活动 设计意图
[提问]我们已经知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，中性溶液呈中性。如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？     倾听、思考。    温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
[指导实验]将三种晶体CH3COONa、NH4Cl、NaCl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。（问题产生）     按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论依次为碱性、中性、酸性。    观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。
[质疑]同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？[质疑]OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由于水电离出来的和的物质的量浓度总是相等的H+和OH-的物质的量浓度决是相等的，即[OH-]=[H+]，为什么会出现不相等的情况呢？（提出问题） 是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同，具体来说，存在三种关系：CH3COONa中，[OH-]>[H+]，碱性；NaCl， [OH-]=[H+]，中性；  NH4Cl， [OH-]< [H+] ,酸性。这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。    不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因—盐类水解，到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题，认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。
[质疑]如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3COONa溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3COONa和H2O，所以存在两个电离：H2O⇌H++OH-，CH3COONa = CH3COO-+Na+，电离之后，按理说，也应该有[OH-]=[H+]，最终不相等的原因只能是什么呢？（分析问题）    只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。
[质疑]四种离子是不是都参与反应呢？具有什么样的条件才能反应呢？反应造成的结果是什么？请同学们讨论一下。（猜想与假设）    讨论、并回答：并不是都参与反应，只有CH3COO-与H+能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中[H+]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中，自然有[H+]<OH-] ，所以溶液显碱性。
[练习]同样道理，大家自己练习一下，NH4Cl溶液为什么显碱性？    电离之后的四种离子中，只有NH4+与OH-结合成弱电解质NH3.H2O，使OH-不断减少，水不断电离，最终使溶液显酸性。   培养学生认识问题的思维能力。
[讨论]从以上分析知道，在CH3COONa、NH4CL、溶液中，盐电离出的离子CH3COO-、NH+4分别与水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质CH3COOH和NH3·H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。那么，盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢？（验证假设，得出结论）    记录，并认真理解。   盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。  通过公式的板书以及醒目的重点号，提醒学生对概念的理解要深入。并初步撑握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
[组织讨论]现在已经理解了盐类水解的概念及实质，接下来，我们就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？   分组讨论，结果如下：强酸强碱盐如NaCl不水解，中性；强酸弱碱盐如NH4Cl，弱碱阳如离子NH4+水解，酸性；弱酸强碱盐如Na2CO3，弱酸阴离子如CO32-水解，碱性；弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。   培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。
[评价]前三组的结果很正确，并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解。   记录，体会。   及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。
[质疑]对于问题的焦点—弱酸弱碱盐，它电离出的弱酸根阴离子和弱碱阳离子都会发生水解，那么溶液的酸碱性最终由什么来决定呢？    从以上的结论可以知道，水解的产物是弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定
[释疑]由水解所得的弱酸和弱碱来决定，所以应该由它们的相对强弱来决定酸碱性，如NH4Ac水解的产物分别是NH3·H2O与HAc其强弱相当，故显中性。                                                                     学生因意见不一致，所以都认真接受来自此问题的信息。   这个疑难共性问题留待讨论之后解决，激起学生强烈的好胜心，另外，简单问题已经分组练习，对于复杂问题才进行详细分析，突出了难点，针对性较强。
[总结规律]结论都已经出来了，为了方便记忆，我们一起来总结盐类水解的规律。    在老师的指导下，最后得出：谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解，都弱都水解，越弱越水解，双弱具体定。   引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。
  请同学总结影响水的电离平衡的因素。   H2O⇌H++OH-1． 升温，促进水的电离；  2．加入能水解的盐，促进水的电离；  3．加入酸或碱，抑制水的电离。   及时归纳总结，加深学生对特殊的弱电解质—水的电离平衡影响因素的理解。
[结束]知道了盐类水解的概念、实质，规律，那么究竟什么时候考虑水解，水解方程式应如何正确书写，水解有哪些应用，我们下节课讨论。    布置好下节内容，学生可根据自身情况，做好预习工作，培养学生的自学能力。
[随堂检测]（投影片）1． 请判断下列 盐溶液的酸碱性：CuSO4  FeCl3 Na2SNH4Ac  KNO3  BaCl2 Na2SO4    2．请按pH值增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量溶液相等）：NaNO3 H2SO4  AlCl3 Na2CO3          1,2题检测盐类水解的概念，以及运用盐类水解知识判断盐溶液酸碱性强弱的能力。
教学流程图
         
                 表示学生的活动                        表示教师的活动