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化学计量在实验中的应用（第一课时）

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增大字体作者：本站收集整理来源：本站收集整理发布时间：2009-08-13 21:23:37

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g）

[反问]下列说法是否正确？

氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol

[讨论]学生讨论交流解决。

[投影]练习：计算填空

	H₂O		Al
一个分子或原子的质量	2．990×10^{－23 g}		4．485×10^{－23 g}
相对分子质量或原子质量	18		27
18 g水含多少分子		27 g Al含多少原子

[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×10²³个。

[板书]1、含有6．02×10²³个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×10²³/mol叫阿伏加德罗常数，符号：Ｎ_Ａ。

[阅读]P12第3、4自然段

[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子

[板书] 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）

单位：克／摩符号：g／mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO₃²^－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。

[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(Ｎ_Ａ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.

[板书]3、计算公式：

n=N/Ｎ_Ａ n=m/M

[练习]学与问

[辨析]

1 mol O₂的质量是 32 g/mol

OH_的摩尔质量是17 g

1 mol H2O的质量是18 g/mol

CO2的摩尔质量是44 g/mol

[思考]通过以上学习的我们知道1 mol微粒的质量，那么1 mol微粒体积怎样求？

[阅读]科学视野：

[讲述] 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02×10²³。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。

在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

[学生讨论] 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。

[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

[板书]二、气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm

(标准状况下：Vm=22.４L/mol)

[小结]略

[作业]一、填空：

1、1 mol H₂O含个H₂O； mol H mol 质子。

2、0.5 mol H₂SO₄中含个H， mol O， mol 电子。