【高三教案】化学反应中的能量变化 1

教学目标

1.  了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；

2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

教学过程

一、自学探究

1．  请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

3．                    叫反应热；反应热用符号    表示，单位一般采用     。

在中学化学中，一般研究的是在          下，在          中发生的反应所放出或吸收的热量。

4．对放热反应，△H为    数，即△H    0；对吸热反应，△H为    数，

即△H    0 。

5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？

6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？

二、总结与评价

【总结】

在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。

当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；

(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H₂O（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和 25℃）

【评价】

1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H    0；反之，如果反应物所具有的总能量    生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H    0。

1．  4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是(     ).

A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H₁

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H₂

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H₁

S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H₁

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H₂ 

4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )。

A．2912kJ       B．2953kJ    C．3236kJ      D．3867kJ