《铁 铜的获取及应用》教案2 苏教版必修1 高一年级化学教案

专题3  从矿物到基础材料第二单元  铁、铜的获取和应用
教 学 课 题 铁、铜化合物及其应用(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 1、 了解铁铜在日常生活中的应用
2、 掌握铁铜的化学性质
3、 学会用化学方法鉴别Fe3＋，系统掌握铁及其化合物的化学性质。
 能力目标 1、认识化学与生产、生活的密切关系，
2、培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力
 情感目标 
培养学生正确的情感态度和价值观，增强社会责任感

教 学 重 点 1、铁、铜的化学性质；2 、Fe3+的检验
教 学 难 点 铁、铜的化学性质
教 学 方 法 实验分析法
教 具 准 备 
教 学 课 件 
教    学    过    程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：提起铁，在大家的印象中是什么样子的呢？
讲解：我们平时看到的铁都是混合物，含有碳。
纯净的铁是银白色的，质软。能被磁铁吸引的金属。
设疑：在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表3---4
金  属 应  用 物理性质
铁  
铜  

总结：铁铜的物理性质及在生活中的应用
板书：铁铜的物理性质

过渡：铁、铜制在我们生活中有广泛的用途，结合我们的生活常识，分析铁铜有哪些化学性质呢？
提问：我们学过铁的哪些性质？
设疑：铁制品久置表面会呈什么颜色？这说明铁在空气中会发生什么变化？
板书：二、铁的化学性质
1、与非金属
①与O2
Fe+O2=Fe2O3(缓慢氧化 )
Fe+O2=Fe3O4(点燃 )
提问：铁在Cl2中燃烧什么现象？并写出反应的化学方程式
②与Cl2
③与S

讲解：S的氧化性比Cl2，它与Fe反应生成+2价的化合物
板书：Fe+S=FeS

设疑：结合金属活动顺序表判断，铁能不能置换酸中的H2？
板书：2、与非氧化性酸的反应
演示：取两支试管，向其中一只中加入2mL的浓硫酸，另一只中加入浓硝酸，而后把两块金属铁分别放到浓硫酸溶液中，观察现象，分析原因？
实验 现象 原因
浓硫酸  
浓硝酸  
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？

过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
板书：1、与氯气等非金属单质的反应
    Cu + Cl2 =
    Cu + O2 =
      2、与盐溶液的反应
    Cu + AgNO3 =
小结：本节课的重点是铁、铜的性质

练习：用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1) 写出A、B、C、D的名称：
A         ，B         ，C         ，D         ；
(2) 写出各步反应的化学方程式：
①                                ，②                                 ，
③                                 ，
④                                 。 联系实际回答………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件