《钠 镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案11 苏教版必修1 高一化学

复习引入：
我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。
1．金属钠的原子结构
（1）原子结构示意图：
（2）钠原子易失去最外层的1个电子，表现出强的还原性，而阳离子有弱的氧化性。
完成如下空格：
（1）．金属钠的物理性质：
状态              颜色              
光泽               
（2）．金属钠暴露在空气中的变化

（3）．金属钠的实验室保存方法

 2实验  用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。

实验：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。     你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)
用玻管截取的钠的样品。
为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

实验：把钠放在石棉网上加热。
现象：钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体
我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2)。                              
请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２==  == Na2O2)
a. 4Na+ O2====2 Na2O（白色固体）
b.2Na＋O2==== Na2O2 (淡黄色固体) (黄色火焰)
思考:根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。
结论: Na2O2比Na2O稳定。

实验：向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
（1）.钠为什么会浮在水面上?
（2）.钠为什么会熔化成一个小球?
（3）.小球为什么会在水面上游动?
（4）.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
（5）.保存钠的无色液体是否是水?
通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

钠与水的反应:２Na＋２H２O====２NaOH＋
H２↑(剧烈)
   离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

Na与盐溶液反应
一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应：
            2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓   
也可合并写为总反应方程式：  
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。
练习：方程式书写
钠与氯化铁溶液反应

Na还原其它金属
4Na+4TiCl4△==Ti+4NaCl(工业制钛)；
3．通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： 1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?

原子符号(AZX)             原子结构示意䛾:
从结构可推测金属钠______[_____电子,表掰强的_______[__性,是一种活泼的金属.
 [学生活动]    学生完成下列探究活动。
实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。

          
 【学生活动】  实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象 

结论：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为;1价，这是由于钠原᭐的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失甥子餌具有还原性，是฀种强还原剂。

例1： 2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为（    ）
     A．2.3%    B.4%    C.<4%     D࠮>4%
   解：溶液为NaOH，其质量为4g。其亇生H2。溶液质量小于100g.
   答案：D
例 ：把ag Na2O和a1g Na2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同敓度的溶液，则a、a1的关系是_________
解：常规方法：
     ＝
    62a1＝78a
     ＝ .
   技巧
   Na2O＋H2O＝2NaOH
   1 mol     2 mol
   Na2O2＋H2O＝2NaOH＋ O2
   1 mol      2mol     mol
1mol Na2O0比1mol a2O多1molO，与H2O反应时多余的O以O2形式放凸.
结论：等物质的量的Na2O和Na2O2与等量且足量的水反应，得到同浓度的溶液.
本题：n ＝n
       ＝ ＝ 
板书设计  

布 置 作 业 1.完成世纪金榜
★2.将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含一个钠离子，则需水的质量为           
答案：90.9g

教学探讨与反思：

注：加星号的内容和习题适合实验班使琨,加两颗星的内容和习题在特优班选用。

二 、氧化钠Na2O和过氧化钠Na2O2比较：
  氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
类别 碱性氧化物 过氧化物
化合价 +1Na2
 

稳定性    Na2O < Na2O2 

[1] [2]  下一页