《钠 镁及其化合物》（碳酸钠的性质）教案1 苏教版必修1 高一化学

碳酸钠的性质
教学目的     1、掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
2、了解侯氏制碱法原理。
教学重难点  钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质
教具准备    p50[实验1—4]试剂、仪器。
教学过程   
[复习提问]
1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式。
2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（    ）
A．①②③④        B．④③②①       C．②③④①        D．①③④②
[讲授新课]
一、碳酸钠的性质：
1、[实验探究]
[实验1] 氯化钙溶液与澄清石灰水反应，观察现象。
[实验2] 碳酸钠与盐酸反应，观察现象。
[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
[实验4] 热的碳酸钠溶液去铜片上的油污。
 实验现象 结论或化学方程式
[实验1]  
[实验2]  
[实验3]  
[实验4]  
2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
⑴ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
⑵ 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2 ↑+H2O
3、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：
 Na2CO3 NaHCO3
俗名  
颜色、状态  
溶解性  
溶液的酸碱性  
热稳定性  
与
酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
 碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与
碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
 Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关
与BaCl2反应  
与CO2反应  
相互转化 
用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多
4、区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验：
实验方案 实验现象 结论
  
  
  
5、候氏制碱法反应原理：（见书p52图2—13）
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl    2 NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+ H2O
 [课堂练习] 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5） 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，得到气体5.6L（标准状况）。求混合物中碳酸钠的质量分数。
[课堂小结]
[注]：
1、Na2CO3，NaHCO3的鉴别：
（1）两者都是固体时，最简单的办法就是用两支试管，分别取试样少许，加热，并用导气管把生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原物质是NaHCO3，原理是NaHCO3易受热分解，化学方程式为：
 2 NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）两者都是水溶液时，可用稀的钡盐或钙盐鉴别，因为Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，而Ba2+、Ca2+与HCO3-均不产生沉淀。
   此外，不能使用Ba（OH）2或Ca（OH）2，因为OH-回同HCO3-反应生成CO32-，CO32-再与Ba2+、Ca2+反应，便会生成沉淀，无法鉴别。
*[课外阅读]6、氧化钠与过氧化钠的性质的比较：
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质（颜色、状态）  
化
学性质 化合价（氧元素）  
 与水反应  
 与CO2反应  
 与HCl反应  
 类别  
 漂白作用  
保存  
用途  
鉴别  

[作业] 见讲义
【课外练习】
1、下列物质属于非电解质的是（       ）
A、NaCl         B、Cl2          C、 NH4HCO3          D、 C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（     ）
A、石墨棒       B、盐酸溶液     C、熔融氢氧化钠     D、固体氯化钾
3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是        （     ）
A、 Na2CO3•10 H2O     B、NaOH      C、NaHCO3        D、Na2CO3
4、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用             （     ）
A、饱和石灰水     B、NaOH溶液      C、盐酸     D、通入CO2
5、要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是           （     ）
A、加入适量盐酸     B、加入NaOH溶液     C、加热分解   D、制成溶液中后通入CO2
6、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（       ）
A、1∶1.5           B、1∶1          C、1∶2          D、2∶1
7、用1L的1.0mol•L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（       ）
A、1∶3              B、1∶2           C、2∶3          D、3∶2

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