《2.3 制取氧气（第1课时）》电子教案（表格式） 人教版初中化学.doc

一、 实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

a. 实验原理：高锰酸钾加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

KMnO₄           K₂MnO₄      MnO₂     O₂

b.实验装置：发生装置 和 收集装置

c. 实验步骤：

a).查：  b). 装：   c). 定：  d). 点：  e).   f). 离：  g). 熄：

d.注意事项：

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：过氧化氢（H₂O₂） ————→  水（H₂O） + 氧气（O₂）

b. 注意事项：

  a). 分液漏斗下端应该深入液面以下。

  b). 导管只需略微伸入试管塞

  c). 气密性检查：

  d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

分析对比，发现规律

【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。他们属于什么反应类型。

【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？

学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。

【板书】分解反应的定义。

【知识对比学习】

引导学生将化合反应与分解反应对比

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化
………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件