《6.2 二氧化碳制取的研究》电子教案（表格式） 人教版初中化学.doc

复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。

     发生装置的确定取决于两个条件：

（1）       反应物状态（固—固、固—液）

（2）       反应条件（加热、不加热）

收集装置的确定：溶解性、密度

讲解并板书：

一、二氧化碳的实验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石

             液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点)

注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

　　　　CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

(2)不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

      （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。 

二、二氧化碳的工业制法

工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。

　　　　　　　　　CaCO3 ===　CaO＋CO２↑

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