《3.5最轻的气体——氢气》新课标导学案 人教版初中化学.doc
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增大字体一、学习目标：
1.知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。
2.记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。
【课前预习】
【情境导入】奇瑞汽车副总经理称力争3年内推出氢能源车。氢燃料轿车是一种真正实现零排放的交通工具，排放出的是纯净水，不产生任何废气，成本比传统轿车提高了10%。（摘自2009.06.25《京华时报 》）
二、自主探究：
知识点1：氢气的性质
【实验】P65实验3-5，仔细观察现象，并思考原因。
【阅读】P66完成以下内容。
1、物理性质： 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。
【实验】P66实验3-6和3-7，观察并思考。
点燃
2、化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: H2 + O2 ＝
a.纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成。
△
b.氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
②还原性：（参见P94）跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝
现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有 生成。
△
△
△
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：
H2 + Fe2O3＝ H2 + Fe3O4＝ H2 + WO3＝
知识点2：氢气的用途
【阅读】P67概括氢气的用途：① ② ③ ④
知识点3：氢气的制法
1、实验室制法（参见P143）
①反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 酸或稀 酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
②发生装置：（如下图）固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】
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作者：免费教育文稿网
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