9.2《溶解度（第一课时）》学案 人教版化学九年级下册.doc

一、知识链接：
在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相 同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在 水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能无限制的溶解呢？请你们猜想。
二、验证猜想：
1、取 20ml水加入到烧杯中
操作 加入5g氯化钠， 搅拌 再加5g氯化钠 ，搅拌 再加5ml水，搅拌
现象 溶解 氯化钠部分溶解 剩余氯化钠溶解
判断   
结论 
2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验
操作 现象 判断 结论
 加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾逐渐溶解  
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾部分溶解  
…… ……  
加热 剩余硝酸钾溶解  
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾固体有剩余  
冷却 剩余的硝酸钾固体增多  
3、结合实验现象，你得出什么结论？

4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的 概念？如能理解，那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液？

5、追问：你 再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？

6、这种转化与什么因素有关？（温馨提示：氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；然后再读懂P35的转化图示）

7、方法指导：判断溶液是否饱和的方法
在一定温度 下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。
8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？

9、讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）
10、据此，你能否概括溶液结晶的方法？并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。

三、当堂检测：
1．某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为          溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是         溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
2．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后 加入的溶质质量 并不减少，则原溶液是       溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明                 。
3．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量      ，溶剂的质量        ，溶液的质量         。(填“不变”、“增加”或“减少”)
4．在 一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量        ，溶剂的质量        ，溶液的质量          。
5．在一定温度下，将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量        ，溶剂的质量         ，溶液的质量          。
   6．在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后 ，溶液中溶质的质量        ，溶剂的质量       ，溶液的质量         。
7．在一定温度下，向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量         ，溶剂的质量          ，溶液的质量          .
8．在t℃时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量        ，溶剂的质量          ，溶液的质量         。
9.医用酒精中溶质是        ，溶剂是     ，碘酒中溶质是         ，溶剂是          。
10.一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是                                        。

课堂小结：学完本节课我的收获………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件