《8.2 金属的化学性质》教学案 人教版初中化学.doc

【学习目标】        

1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；

2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；

3．了解置换反应的概念。

【学习重难点】

通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。

【学习过程】

一．定向入境

1．旧知回顾

⑴金属一般有良好的           性、         性、           性。

⑵导电、导热性能最好的金属是     ； 硬度最高的金属是    ； 熔点最高的金属是   。

⑶合金比组成它的纯金属，熔点       ，强度和硬度       ，抗腐蚀性能       。

2．情境激趣

“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？

3．揭题示标

二．自学建架

知识模块——（一）金属与氧气的反应

Ⅰ．个人自学

1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应）

2．建构：

⑴完成下列反应的化学方程式

Mg  +  O₂  ——                      Al  +  O₂ ——

Cu  +  O₂  ——                      Fe  +  O₂ ——

⑵金属的活动性：  Mg,Al       Fe,Cu     Au

3．即学即练

有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（      ）

A 铝不易发生化学反应     B 铝不易氧化     C 铝的氧化物易发生还原反应 

 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用

Ⅱ．个人（小组）疑问

Ⅲ．精讲补架（一）

常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。

知识模块——（二）金属活动性顺序

Ⅰ．个人自学

1．阅读：P10活动与探究部分

【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应

2．建构：

⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；

⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：                                     ；

⑶置换反应定义：                                                             。

3．即学即练

一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：

实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同

的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________                  ________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）

（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是         _。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________                                                                  

Ⅱ．个人（小组）疑问

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