4.1 原子的构成（1） 江苏启东市初中化学集体备课导学案.doc

一、  原子的构成

1、    发挥想象，让学生说说对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（可利用动画）

2、   观察书本表1、表2

提问：（1）构成原子的三种粒子的带电情况如何？

（2）原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？

（3）是否所有的原子中都是由质子、中子、电子构成的呢？

（4）不同种类的原子内部结构有何不同？

二、  相对原子质量

1、   表达式、符号、单位（强调比值）

2、    提问：（1）原子的质量很小，它又是由哪几种粒子的质量构成的？

（2）原子的质量主要集中在什么上面？为什么？

（3）相对原子质量、质子数、中子数三者有何关系？

课堂练习：

1、判断

（1）任何1个原子都含有质子、中子、电子。（      ）

（2）原子的类别是由原子核内的质子数决定的。（     ）

（3）原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性。（    ）

（4）原子是构成物质的最小粒子。（ ）

（5）原子核内中子数一定等于质子数。（    ）

（6）相对原子质量没有单位。（   ）

 2、若一种碳原子的质量为a克，某元素的一个原子的质量为b克，则该元素的相对原子质量为         。

 3、已知作为相对原子质量标准的碳-12原子的质量为1.993×10^-26kg，若镁原子的相对原子质量为24，则该一个镁原子的质量为            。

4、已知碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。则下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（     ）

 A中子数为6，  B质子数为6

C电子数为6，  D质子数和中子数之和为14。

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