2011届中考化学溶质质量分数专题复习11

关于溶质质量分数计算

一、基础知识

　　1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.

　　2.主要计算依据：

　　(1) 　　

　　(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度

　　3.常见题型及基本思路：

　　(1)溶液加水稀释的计算：

　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

　　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：

　　一般可用下式计算：

　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

　　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

　　求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.

　　二、典型例题

　　例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？

　　解：设需加水质量为x，

　　　　100g×15%=(100g+x)×1.5%

　　　　　　　　x=900g

　　答：略.

　　例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？

　　解：设需浓硫酸的质量为x

　　　　2000g×20%=x×98%

　　　　　　　　 x=408.2g

　　　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL

　　　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL

　　答：略.

　　例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？

　　解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y

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