【第六章】氧族元素

2．过氧化氢的分子结构

请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。（注意与过氧化钠比较）

分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。

3．过氧化氢的化学性质

①     弱酸性：Na₂O₂ + 2HCl = H₂O₂ + 2NaCl（强酸制弱酸）

②     氧化性：（还原产物为H₂O，不会引入新的杂质）

③     还原性：（氧化产物为O₂   ）

④     不稳定性：

有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，H₂O₂的质量分数为90%的浓双氧水在50⁰C时每小时仅有0。001%的H₂O₂分解。光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。

注意：①过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。

②过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。遇到强还原剂时，发生还原反应。

③过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。

请同学们根据过氧化氢的性质，归纳出过氧化氢的主要用途。

【板书】4．过氧化氢的用途。

作业：P129 一，P130 三、四（3）

第三课时

补充硫化氢

阅读课本P128，归纳硫化氢的物质性质。

【板书】四、硫化氢

1．  硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。

请同学写出硫化氢的电子式和结构式，判断硫化氢是否有极性，指出硫化氢中各元素的化合价。

2．  硫化氢的分子结构：

为极性分子。

3．  硫化氢的化学性质：

（1）不稳定性

硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。

[实验]从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。

（2）可燃性：

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