【第六章】氧族元素

2H₂S  + O₂       2S  + 2H₂O     （不完全燃烧）

注意：n（H₂S）/n（O₂）= a

完全燃烧时，a = 2/3，产物为SO₂，不完全燃烧时，a = 2，产物为S，当2/3〈ａ〈２时，产物为S和SO₂。

在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。

（3）还原性：

硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：

H₂S + Cl₂ = S  + 2HCl

2H₂S + SO₂ = 3S  + 2H₂O

H₂S + 2FeCl₃  = S  + 2FeCl₂  + 2HCl

4．  硫化氢的实验室制法

药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸

装置：启普发生器（与H₂、CO₂相似）

原理：FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S          FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸

除杂质：  吸HCl：     饱和NaHS溶液

          吸水：CaCl₂固体或五氧化二磷固体

尾气吸收：用NaOH溶液

补充金属硫化物的溶解性：（可参考）

上一页  [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10]  下一页