【第四章】《氯气的制法》教学设计

                        【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
                        　　　　 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
                        【阅读归纳】
                        ①漂白粉的有效成分；
                        ②漂白粉的漂白原理。
                        　　　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

                        【过渡】如何制取氯气呢？
                        【板书】
                        　一、氯气的实验室制法
                        【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
                        【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
                        已知：制取氯气的原理是：
                        MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
                        我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
                        （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）

                        【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
                        【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
                        【板书】1.实验原理：
                        MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
                         回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
                        【探究】
                        1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
                        2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
                        3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
                        4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。
                        5、需要两个孔的橡皮塞。
                        【理解记忆】实验室制氯气的原理

                        【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
                        【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。

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