【第四章】《氯气的制法》教学设计

                        【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
                        【观察】

                        【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。

                        【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
                        　　　　3、除杂试剂；
                        　　 　4、收集方法：
                        　　 　5、尾气吸收试剂；

                        【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
                        也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
                        【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
                        【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
                        【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
                        【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
                        3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
                        4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
                        5、NaOH溶液，需要烧杯
                        【理解】
                        【思考】
                        【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
                        【课后探究】
                        1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
                        2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。
                        3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?

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