【高二教案】盐类的水解（学案）

    注：“能否水解”一栏待后填写。

结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。

思考：这些盐本身既不能电离出H⁺，又不能电离出OH^‑的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？

分析：由水的电离平衡可知，纯水中C_H+____ C_OH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中C_H+___C_OH-，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)

    下面结合实验具体分析如下

  i．醋酸钠溶液

    思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？

           ②其中H⁺和OH^-浓度的大小关系如何？

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]  下一页