【高二教案】盐类的水解（学案）

思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？

小结：①只有与H⁺或OH^-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。

      ②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，                      。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。

      NaF   AlCl₃   NaNO₃

  4．盐类水解反应的规律

    ⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）

      如：____________________________________。

结论：能水解，溶液呈_____性，pH____7。

实质：弱酸根离子跟水电离产生的H⁺结合，使水的电离平衡发生移动。

注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。

      书写离子方程式时必须分步。

例：分析K₂CO₃的水解，写出CO₃^2-

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