【高二教案】盐类的水解（学案）

总结：①盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

  ②书写盐类水解的离子方程式和注意事项

    ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。

    ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）写成其分解产物的形式。

     ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。

练习：判断FeCl₃、NaHCO₃、Na₃PO₄、K₂S、(NH₄)₂SO₄、BaCl₂的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。

【作业】活页练习

高考热点例释

【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

    A. 大于          B. 小于          C.

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