【复习学案】燃料电池电极反应式的书写方法

5、燃料电池的优点

作为二十一世纪改善人类生活的“绿色电源”——燃料电池，它具有以下优点：

⑴燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的电效率比其它任何形式的发电技术的电效率都高。

⑵燃料电池的废物（如SO₂、CO、NO_x）排放量很低，大大减少了对环境的污染。

⑶燃料电池中无运动部件，工作时很安静且无机械磨损。

总之，燃料电池是一种新型无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，其投入使用可有效的解决能源危机、污染问题，是继水力、火力、核能发电后的第四类发电——化学能发电，被称为二十一世纪的“绿色电源”。

二、燃料电池电极反应式的书写方法

在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。

1、燃料电池总反应方程式的书写

因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H₂+O₂=2H₂O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO₂和H₂O，即CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；在碱性电解质中生成CO₃^2-离子和H₂O，即CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O。

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