《不同类型的晶体》教案2 苏教版必修2 高一化学word教案

苏教版高一年级《不同类型的晶体》内容的教学设计

一、设计思想
实施新课程以来，应先充分领悟《中学化学课程标准》和《学科教学指导意见》，对其进行设计。本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情景，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化，趣味化，引导学生主动进行问题探究。使用多媒体可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。
二、教材分析
《不同晶体类型》是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。教材《学科指导意见》对本课教学内容的基本要求是知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体，了解石英的微观结构。发展要求为四类晶体的主要特征。通过本节课的学习可以加深对从微观结构了解物质的多样性本单元标题的理解。同时对学生在初中所学的有关晶体的的内容有所延伸，体会知识不断地更新。
三、学情分析
基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
四、教学目标
知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
五、重点难点
离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。
六、课前准备
    可以让学生复习一下前一单元的内容，教师可以课前与个别同学进行交流。准备好NaCl、SiO2、干冰晶体模型，准备一段有关晶体的录象。
七、教学过程
[创设情景，导入新课]让学生欣赏一段有关晶体介绍的教学录象，从感官上接受晶体是有规则几何外形的固体。
[提出问题]我们不难发现晶体都有规则的几何外形，又有固定的熔、沸点，大家知道为什么吗？是否固体都有规则的几何外形呢？
[与学生交流]学生可能答出是内部结构，已经很不错了。
小结：有规则的几何外形的固体是晶体，晶体有规则的几何外形是因为在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则重复的排列。
[过渡]下面我们就来看几种不同类型的晶体。
[展示]氯化钠晶体，大家知道氯化钠晶体是由什么微粒构成的吗？微粒之间靠什么样的作用力聚集在一起形成晶体的呢？我们共同来回忆一下离子键的定义。在晶体中1个 Na+是否只和1 个Cl-形成离子键呢？
[与学生交流]学生做各式各样的猜测
点评：晶体中Na+显电性，它会在周围各个方向上吸引多个Cl-，尽可能多的吸引，只要空间允许。同时Cl-会在周围各个方向上吸引多个Na+。（从线、面到体，提示模型是整体的一部分）
[动画演示] 展示氯化钠晶体模型。
讲解：氯化钠晶体中，1个 Na+周围和6个Cl-形成离子键，同时1个Cl-周围和6个Na+形成离子键，就这样在空间不断的延伸下去，请大家展开空间想象力，晶体中有没有单个的小分子？那么化学式NaCl又表示什么意义呢？
小结：象氯化钠晶体这样，阴、阳离子通过离子键形成的晶体应该属于离子晶体，
[板书]离子晶体定义：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列而成的晶体。
[投影]通过下列几个小问题加深理解：
① 构成离子晶体的微粒是什么？
② 离子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？
③ 离子晶体中是否存在单个小分子？
④ 不同离子晶体中阴阳离子的排列顺序是否相同？（本题主要为讲解，拓展视野，让学生知道还有不同的排列，例如CsCl 不妨展示一下，点到为止）
⑤ 哪些晶体为离子晶体呢？
[过渡]其他类型的晶体还有很多，有没有兴趣呢？（学生对模型很感兴趣的）
[展示干冰图片]知道干冰是什么吗？CO2分子之间通过什么作用力凝聚在一起的呢？这种力是强还是弱？（观察干冰模型）干冰晶体内部除了分子间作用力，还有其他的作用力吗？回忆共价键。两种力当中是哪一种力束缚着CO2分子，不让它自由移动呢？
小结：象干冰这种晶体，由分子构成，分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。
[板书]分子晶体定义：分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。
[投影]通过下列几个小问题加深理解：
① 构成分子晶体的微粒是什么？
② 分子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？
③ 分子晶体中是否存在单个小分子？（化学式为分子式）
④ 哪些晶体为分子晶体呢？
以上分析了两种类型晶体的微观结构，我们下面来推测一下它们可能的物理性质。
因为离子键是很强烈的，破坏它是需要很高的能量的，离子晶体的气、固、液三态的变化是要克服离子键的，大家可以想象离子晶体的熔、沸点一般来说应该是高还是低？固体在刻画痕迹的时候也是克服离子键的，那么硬度应该是怎样的呢？离子晶体固体时候导电吗？什么条件下可以导电呢？同样的思路去考虑一下分子晶体。
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