《共价键 原子晶体》教案1 苏教版选修3 高一化学word教案

苏教版选修三共价键  原子晶体教案

〖教学目标〗

1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性

2．了解共价键的类型

3．用电子式法表示共价键的形成过程

4．认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系

5．深化对原子晶体的认识

〖课时安排〗4课时

第一、二课时

〖教学内容〗共价键的形成、共价键的类型

【板书】§3－3－1共价键的形成

一、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

【设疑】通过共价键的概念我们可以了解形成共价键的粒子是什么呢？为什么要形成共价键？什么元素之间形成共价键？

【思考后得出】成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子，成键后达到稳定结构。一般非金属元素的原子之间可形成共价键。

【板书】1、成键微粒：原子。

        2、成键原因：原子有未成对电子

        3、成键性质：共用电子对（或电子云重叠）

        4、成键元素：一般非金属元素（△x＜1.7）

只含有共价键的化合物称为共价化合物。

【设疑】哪些物质中存在共价键？

【板书】二、存在共价键的物质（注：书写电子式）

（1）非金属单质（除稀有气体外）。如：H2、Cl2、O2、N2等

（2）共价化合物。如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2

（3）某些离子化合物。如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl

【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？

【板书】三、用电子式表示共价分子的形成过程。

【练习】用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。

【设问】两个氢原子之间一定能形成稳定的共价键吗？

【自学】p.39

【总结】只有两个自旋方向相反的未成对电子才能形成稳定的共价键。

【设问】为什么没有He2、H3、H2Cl、Cl3分子

【阅读】p.40

【板书】四、共价键的特点

1．具有饱和性：形成的共价键数  =  未成对电子数

【讲解】用电子云描述氢分子的形成………………………………【全文请点击下载word压缩文档】

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