《4.3 离子（2）》电子教案（表格式） 人教版初中化学.doc

【知识回顾】

回忆上节课的有关知识内容：

1、如何画原子结构示意图

2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况

【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。

【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义

〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团

指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

【阅读】阅读教材：钠与氯气反应形成氯化钠

【讨论】如何区别离子与原子？

〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电

联系：教材79页物质与其构成粒子的关系图

〔讲解〕上述有些离子带正电，有些离子带负电。我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子

〔提问〕阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？

〔归纳〕阳离子：失电子  质子数＞电子数

        阴离子：得电子  质子数＜电子数

        原子：电中性    质子数＝电子数

〔练习〕从下列结构示意图中判断微粒的种类

〔讲解〕前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的------离子符号

讲解离子符号的书写要点，编一口诀：离子肩上肩上扛，数前号后  

〔练习〕请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号

教学小结：

1、离子：带电的原子或原子团，

2、离子的表示法：离子肩上肩上扛，数前号后

３、离子符号的意义

4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件