《4.4化合价与化学式(第二课时)》新课标导学案 人教版初中化学.doc

4.4化合价与化学式（第二课时）

一、学习目标:

1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【课前预习】

1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__  ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__     __个，属于___   ____结构，金属元素最外层电子一般少于___  ___个，在化学反应中易____   __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____   ___个，在化学反应中易_____   __电子，趋向达到相对稳定结构。

2.指出下列物质中各原子的个数比：Al₂O₃ ___  __KIO₃ ___  __H₂CO₃___  __ 

【情境导入】

二、自主探究:

知识点二：化合价

【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P₈₁找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。

化合物是指                                                          

    化学式是指                                                           

【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：

H₂O               CO₂             P₂O₅             Fe₃O₄           

■每种纯净物的组成是          ，化合物中各原子的个数比也是          ，所以表示每种物质的化学式只有   个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。

【阅读】课本P_82-83，记住P₈₃表4-6下面的内容，完成下列问题：

【归纳小结】

二、化合价

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子            时表现出来的一种       。它与原子最外层电子数有非常密切关系。

2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；

⑶单质中元素的化合价为_______；

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的        。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：

CaO        Fe₂O₃       H₂       KOH       CO₂       CO

▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件