《4.3离子》新课标导学案 人教版初中化学.doc

4.3 离子

一、学习目标

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）

【课前预习】

1.构成物质的粒子有       、       、       。如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”

二、自主探究：

知识点一：核外电子的排布

【阅读】课本P_78～79图文，思考下列问题：

1.核外电子是           排布的。

2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示      、②圆圈内+表示       、③数字表示       、④弧线表示       、⑤弧线上的数字表示        。（原子结构示意图中有五个要素）

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排    个电子，第二层最多排    个电子，第一层       后排第二层，第二层        后排第三层；最外层最多排     个电子。

4.原子的相对稳定结构是指：                                           

5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系

★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?

■元素的化学性质与原子的           数关系密切。而元素的种类是由原子的        数决定的。

【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?

知识点二：离子的形成

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

【阅读】课本P₇₉第二段图文。

1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。

2.说说书写离子符号应注意的事项。

【小结】

1.离子的形成：原子               →阳离子  →带正电      

原子               →阴离子  →带        

2.离子：带电的      或        叫离子。带正电的离子叫        ；带负电的离子叫           。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：                                 阴离子：                        

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg²⁺ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg²⁺ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

4.离子化合物：                                                  叫离子化合物

【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（书P₇₉）

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件