《4.5物质构成的奥秘单元复习》新课标导学案 人教版初中化学.doc
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增大字体4.5《物质构成的奥秘》单元复习
一、复习目标：
1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；
3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；
4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；
5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；
6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；
7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；
9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；
【温故知新】
知识点一：原子的构成
1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。
2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和；元素的化合价与 关系密切。
3.原子的结构
③决定 种类。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数
相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
知识点二：元素
1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称
⑴ 由同种元素组成的物质 （填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是 。一种物质不可能形成 。
⑵ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne
2.元素符号的意义:⑴ ⑵
⑶有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、 、 （填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如3O表示 。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是 ，人体和海水中含量最多元素的是 ，空气中含量最多元素的是 ，整个宇宙中含量最多元素的是 和 。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】
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作者：免费教育文稿网
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