中考化学实验复习：常用的化学仪器和基本操作

【例7】如何用98%的浓硫酸配制成150g20%的稀硫酸？

分析：配制一定溶质质量分数的溶液的过程是：（1）计算、（2）称量、（3）溶解。

此题是用浓硫酸配制稀硫酸，计算时，首先要根据溶质的质量分数 计算出浓硫酸和水的质量，再根据质量、体积、密度的关系，计算出浓硫酸和水的体积。在量取溶液时，应选择适当容积的量筒量取。

答案：

（l）计算

设：需浓硫酸xg。

150×20％＝x·98％　　　　　 x＝30.61（g）

30.61÷1.84＝16.63(cm)³≈l6.6(mL)

水：150-30.61＝119.39(g)

119.39÷l=l19.39(cm)³≈119.4(mL)

（2）量取：

用20mL的量筒取16.6mL的浓硫酸；

再量取119.4mL的蒸馏水。

（3）溶解：

将119.4mL的蒸馏水倒入烧杯中，再把16.6mL的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时，用玻璃棒不断搅拌。

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