化学变化中的质量关系—化学反应方程式

11.

 

 

12.某物质A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。

 

13.下列7个选项：①元素的种类；②原子质量；③分子种类；④物质种类；⑤原子的数目；⑥反应物和生成物的总质量；⑦原子的种类。根据质量守恒定律，化学反应前后没有发生改变的项目有（填序号）。                   。

14.通过右图所示反应示意图回答下列问题：

(1)该反应的基本反应类型为           反应；

(2)用分子和原子的观点来解释该化学反应的变化过程。

 

能力提高

 

1．下列说法正确的是（  ）

A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水

B.烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C.有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了

D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和

2．根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ）

A.12克   B.11克  C.44克  D.22克.

3．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O₂====2CO₂+4H₂O，则有关R的组成叙述正确的是（  ）

A只含有碳、氢元素

B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C一定含有碳、氢、氧元素

D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素

4．下列叙述中，错误的是（  ）

A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的

B．元素的种类是一样的

C.各种原子的总数是一样的

D．物质的分子的个数是一样的画龙点睛

5．在A+B===C+D的反应中，5克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成3克C物质和     克D物质，这是根据       定律进行上述计算的。

6．在化学反应2X₂+3Y₂===2R中，若用X、Y表示R的化学式为        。

7．在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是        克。

8．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO₃）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N₂O）气体与另一种氧化物充满气袋。。请给出：

（1）NH₄NO₃受撞击后发生分解反应的化学方程式是                             。

（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为            。

9．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO₃）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K₂S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式：

 

10．将A．B．C．三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27gC和一定质量的D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为1、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为：                 。

11．根据质量守恒定律及2Mg+O₂===2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（  ）

A镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克

B镁持质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克

C镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克

D镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克

12．在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（  ）

A.24  B.48  C.64  D.128

13．镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O₂====2MgO  3M+N₂=== Mg₃N₂，已知24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的质量是（  ）

A等于40克  B.小于40克   C.大于40克   D.无法确定

14．某二价金属13克分别投入等质量的足量的稀硫酸中，生成0．4克氢气，该金属的相对原子质量是（  ）\

A.13  B.26  C.52  D.65

15．将23克钠、24克镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a克和b克，则a与b的关系是（  ）

A.a=b  B.a＜b  C.a＞b    D.无法判断

16．有一种含水的过氧化氢样品10克，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3．2克氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

17．A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 gD。若再向残留物中加入10 gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则

（1）第一次反应停止后，残留物中A      g,B      g，C      g；

（2）第二次反应中，消耗A      g,消耗B      g,剩余C      g；

（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为      。

 

综合评估

 

1．已知反应3A+2B===3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（  ）

A．8g  B．16g  C．9g  D．18g

2．下列说法正确的是（  ）

A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律

D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

3．现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（  ）

A．等于（a+b）g  B．小于（a+b）g  C．大于（a+b）g  D．不大于（a+b）g

4．化学反应前后，一定不变的是（  ）

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和

A．①③⑤  B．①②⑤  C．②④⑤  D．②③⑤

5．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1．6 gX与Y完全反应后，生成4．4克R，则在反应中Y与M的质量比为（  ）

A．12：9  B．23：9   C．32：9  D．16：9

6．已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH₄）₂SO₄===xNH₃↑+SO₂↑+N₂↑+6H₂O，根据质量守恒定律判断上式中x为（  ）

A．1  B．2  C．3  D．4

7．下列关于化学方程式：2H₂+O₂2H₂O的读法中不正确的是（  ）

A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水

B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子

C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水

D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子.

8.已知化学方程式4A+2B₂=2A_xB_y，由此可推知x、y的值为（  ）

A．4  6   B．2  2  C．2  3  D．3  2

9．现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（  ）、

A．1：1  B．2：1  C．4：1  D．5：1

10．根据化学方程式：3AB+C₂B₃==2C+3X，确定X的化学式为（  ）

A．AB₂    B．A₃B₂    C．A₂B₃    D．AB₃

11．黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用.2KNO₃.+3C+S===K₂S.+N2.+3X表示，则X的化学式为（  ）、

A．CO   B．CO₂   C．NO   D．SO_2、

12．在反应3X+4Y==2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（  ）

A．27   B．70  C．108  D．172

13．等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（  ）

A．1：2：3  B．3：2：1  C．1：4：3  D．1：8：6

14．有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B===C+D，已知12克A与14克B物质恰好完全反应，生成18克C和一定量的D，若要获得12克D，需要参加反应的A物质的质量为（  ）

A．12g  B．14g  C．18g  D．15g

15．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C．H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C．H原子个数之比为1：2⑥分子中C．H原子个数之比为1：4；正确的是（  ）

A．①②⑥  B．①②⑤   C．①③⑥   D．①④⑤

16．现有化学反应A+B===C+D，已知A为a克，B为b克，完全反应后生成D为d克，则生成C的质量为        克。

17．12克的碳和32克的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44克，若6克碳在18克氧气中燃烧，可生成二氧化碳        克，剩余       克。

18．某可燃物燃烧后生成的产物中与二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有       元素，可能含有       元素。

19．有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：C+B===A+D，反应后的物质中只有5克A、5克D和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为       。

20．在托盘天平两边各放一支等质量的烧杯，向两只烧杯中注入等质量等浓度的稀盐酸，天平平衡。向烧杯中加入等质量的Fe、Mg，充分反应后，发现两烧杯中金属均有剩余，则天平指针       偏转（填“向左”或“向右”或“不”）。

形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（  ）

 

一、使用托盘天平的注意事项

1.左物右码。

2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。

3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。

二、关于质量守恒定律的探究实验

质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。

三、质量守恒定律及其微观解释

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。

四、化学方程式的意义

质的方面——表示在一定条件下反应中的反应物和生成物；

量的方面——表示反应的各物质之间的质量关系。即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。

基础检测

 

1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（ ）

A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡

B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量

C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码

D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中

2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘；②调整零点；③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。其正确的操作顺序是（ ）

A. ①②③B. ②①③C. ③①②D. ①③②

3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ）

A. 9.2 gB. 9.8 gC. 10.8 gD. 10.2 g

4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（ ）

A.细铁丝在氧气中燃烧B.木炭燃烧

C.高锰酸钾加热分解D.氧化汞分解

5.在探究质量守恒定律的实验中，小明设计了如下图所示的实验装置，其中在反应前后容器中物质的总质量不相等的是（  ）

[提示：碳酸钠粉末与稀盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气]

 

 

 

 

 

A           B               C                D

6.镁带在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（  ）

 

 

 

        A               B               C              D

7.在天平两端的托盘上各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放过氧化氢溶液，右盘放等质量的水，天平平衡。现向两个烧杯中分别加入等质量的二氧化锰，反应过程中天平的指针向         （填“左”或“右”或“不变”）倾斜。

8.若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9 g，则反应后二氧化锰的质量是         ，反应生成氧气的质量是         ，同时生成氯化钾的质量是         。

9.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。则m和n的关系为m     n(填“＜”或“＞”或“=”)；

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g。则x和y的关系为 x      y(填“＜”或“＞”或“=”)；

(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。则a与b的关系为a         b(填“＜”或“＞”或“=”)；

(4)通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应         ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

10.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C₆H₁₂O₆），则不需要（  ）

A.碳原子  B.氢原子  C.氮原子  D.氧原子