【学案】燃烧热和中和热

2．  掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。

学习过程 

一、自学探究

1．  复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

3．  听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。

4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。

二、总结与评价

【总结】

1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．  计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即

放出热量=物质的量×燃烧热

或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。

【评价】

1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(    )。

A．0.5Q           B． Q        C． 2Q         D ．5Q

2．假定液化气只由C₃H₈和C₄H₁₀组成，且假定每完全燃烧lg C₃H₈或C₄H₁₀生成CO₂和H₂O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 

第四节  燃烧热和中和热（二）

学习目标

1．  了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；

2．  掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。

学习过程

一、自学探究

1．  什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？

2．  听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？

3．  阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？

4．  阅读下表： 几种常见燃料的热值

回答：

（1）由表分析，        是一种理想的燃料。

（2）试简述这种理想能源的主要优点。

①                   ；②                    ；③                  。

二、总结与评价

【总结】

1．  在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH₂O，这时的反应热就是中和热。

2．  中和反应的实质是：H⁺ + OH^- = H₂O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H⁺(aq) + OH^- (aq) ＝ H₂O(l)；△H =-57.3kJ

3．  研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。

【评价】

1．  计算50mL0.5mol/LH₂SO₄溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。

2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。

煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。

 2．在       时，        物质      燃烧生成       的氧化物所       的热量，叫做该物质的燃烧热。