【高考一轮】新课标人教版化学第一轮复习教案——氧化还原反应（3）

2010年高考新课标人教版化学第一轮复习教案——氧化还原反应（3）

Ⅰ．课标要求

1． 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。

2． 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。

3．  综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。

4． 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。

5．  能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。

Ⅱ.考纲要求

了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

Ⅲ．教材精讲

一.化学反应的分类

1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：

无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。

2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：

氧化还原反应和非氧化还原反应。

3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：

离子反应和非离子反应

二.氧化还原反应

1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。

3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。

三.氧化还原反应的一些重要概念

1.氧化反应与还原反应

①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。

②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。

2、氧化剂与还原剂

①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。

②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。

小结：

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