【高考一轮】2010年高考化学基础知识复习总纲（二）

6． 有机反应中常用作催化剂
（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）
（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
具有漂白作用的物质
              物质       原理   生成物稳定性
Cl2  、氯水 、漂白粉
（真正作用的都是次氯酸） 把色质氧化 稳定
O3  
Na2O2  
H2O2  
SO2     与色质化合    不太稳定

  碳的还原性
1． 与氧气反应（燃烧）
2． 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）
3． 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）
4． 被热的浓硫酸氧化
5． 被热的浓硝酸氧化
6． 高温下被二氧化碳氧化。
*高温下被水氧化生成水煤气。
碳酸盐小结
1． 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
 大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；
纯碱、苏打—Na2CO3；     小苏打—NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）   
    菱镁矿—MgCO3（制MgO）；     菱铁矿—FeCO3 ；    碳铵—NH4HCO3；（氮肥）      
草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）
    暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2  ；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；  
    炼铁的 “熔剂”—CaCO3  (炼钢的造渣剂是生石灰)
    制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；      制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
  (1)相互转化:        碳酸钙和碳酸氢钙的转化  (实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成)
                     碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧 
         烈;  除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;  除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;  除去二
         氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)
  (2)共同性质:     都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)
  (3)稳定性比较:    正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象 
                       如HClO<Ca(ClO)2; H2SO3<Na2SO3等]  
                   (碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象 )
  (4)溶解性比较     碱金属碳酸盐:    酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3<Na2CO3
                    碱土金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3
   (5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳  (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)
 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀

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