《生产生活中的含氮化合物》教案3 苏教版必修1 高一化学

第二单元 第3课时  硝酸的性质

一、学习目标

1.了解硝酸的物理性质和重要用途；

2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；

3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；

4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点及难点

硝酸的特性——不稳定性和氧化性；

氨氧化法制硝酸的反应原理。

三、设计思路

由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。

四、教学过程

[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3

[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[板书介绍] 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。

[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。

[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。

[板书小结]二、硝酸的物理性质。

硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。

[板书]三、硝酸化学性质

1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸  HNO3 = H++NO3-

[讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色？

[回答] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！

[板书] 2. 硝酸的不稳定性：4HNO3  =  O2↑ +2H2O + 4NO2↑

[讨论] ②硝酸应如何保存？

硝酸保存在避光、低温处。

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