《含硫化合物的性质和应用》教案2 苏教版必修1 高一化学word教案

第一单元 第2课时  硫酸的制备和性质

一、学习目标

1．了解接触法制硫酸的反应原理；

2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；

3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点

工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。                    

三、设计思路

本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程

[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。（学生书写方程式）

[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？

[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）

[投影]       S                     H2SO4

S       SO2     SO3         H2SO4                            

    [提问] SO2     SO3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）

[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）

S+O2 ＝ SO2

4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2  

2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2     2SO3

3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）

SO3 + H2O ==H2SO4

[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】

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