06 化学平衡 第二课时复习教案 高考化学.doc

［引言］从上节课的学习我们知道，改变一种反应物或生成物的浓度，可以引起平衡移动，那么压强、温度的改变能否引起平衡移动呢？我们这节课就来讨论这些问题。

［板书］二、压强对化学平衡的影响

［师］对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，对化学平衡速率有何影响？

［生］反应速率增大。

［问］对于任何一个反应，增大压强都会增大速率吗？

［生］对于没有气体参加或生成的反应无影响。

［师］对。增大压强时，几乎不能改变固体或液体的浓度，因此，对于反应体系无气体的反应，不会改变速率。如果该反应已达平衡，改变压强也不会引起平衡移动。那么，对于体系有气体的反应，是否一定引起平衡移动呢？下面我们来看这两个反应：

［投影］①N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)  ②2HI(g)      H₂(g)+I₂(g)

[师]请同学们阅读课本内容，分析增大压强平衡是否移动。

［学生推导后得出结论］第一个平衡向正反应方向移动，第二个平衡不移动。

［师］大家得出的结论很正确。那么什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动呢？请大家注意观察上面两个反应，能看出它们各有何特点吗？

［生］第一个反应正方向是气体体积缩小的反应，第二个反应前后气体体积不变。

［师］由此我们可以得出什么样的结论呢？请大家说我写。

［板书］1. 结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。

［师］请大家根据得出的结论，做下面的练习题。

［投影练习］

下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？

①2NO(g)+O₂(g)    2NO₂(g)

②H₂O(g)+CO(g)     CO₂(g)+H₂(g)

③H₂O(g)+C(s)     CO(g)+H₂(g)

④CaCO₃(s)     CaO(s)+CO₂(g)

⑤H₂S(g)     H₂(g)+S(s)

答案：①正向移动  ②不移动  ③逆向移动  ④逆向移动  ⑤不移动

［问］对于反应②和⑤，增大压强时，平衡虽然没有移动，但正、逆反应速率有无变化？

［生］有变化。

［师］如何变化？

［生］均增大。

［师］增大倍数是否相同？

［生］相同。

［问］对于反应①，增大压强的瞬间正、逆反应速率如何变化？对于反应③和④呢？请同学们根据刚才得出的平衡移动方向，讨论一下这个问题。

［讨论后得出结论］对于反应①，增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数；对于③和④，正、逆反应速率均减小，逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小倍数。

［师］请大家根据压强改变时速率的变化特点，画出改变压强时的速率～时间图。

［板书］2. 速率～时间图：

［投影］对于反应aA(g)+bB(g)      cC(g)一定条件下达平衡，画出t时刻改变压强时，以下几种情况的速率～时间图：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件