2010年高考化学离子方程式的书写专题复习

离子方程式的书写

１.  离子符号的正确书写

电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：

酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中

碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时

盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时

☆注意：

①酸式盐的电离情况：

NaHSO₄（水溶液）==Na⁺ + H⁺ + SO₄^2—            NaHSO₄（熔融）==Na⁺ + HSO₄^—

NaHCO₃==Na⁺ + HCO₃^—

NH₄HSO₃==NH₄⁺ + HSO₃^—

NaH₂PO₄==Na⁺ + H₂PO₄^—

②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)₂、CaSO₄、Ag₂SO₄、MgCO₃等。

③对浓强酸的处理：浓H₂SO₄参加的反应，对H₂SO₄一般不写成离子，例如，浓H₂SO₄与Cu的反应，起强氧化性作用的是H₂SO₄分子，而不是SO₄^2—，且浓H₂SO₄中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H₂SO₄分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH₄Cl与Ca(OH)₂之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。

２.  反应要符合实际

①     符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）；

②     符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；

③     H⁺优先跟碱性强的微粒（易电离出OH^— 或易结合H⁺的微粒）反应；

④ OH^—优先跟酸性强的微粒（易电离出H⁺或易结合OH^—的微粒）反应。

３.  配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒

４.  注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

 [练习]

１.     CO₂通入苯酚钠溶液中:__________________________________________        

２.     苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中:                                               

3. Fe(OH)₃与氢碘酸反应:___________________________                     

4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气

（1）溴化亚铁过量:_______________________________________             

（2）氯气过量:                                                        

（3）两者的物质的量之比为1 : 1                                        

（4）两者的物质的量之比为5 : 7                                        

5. 向碘化亚铁溶液中通入氯气

（1）碘化亚铁过量:_______________________________________             

（2）氯气过量:                                                        

（3）两者的物质的量之比为5 : 7                                        

6. Ca(HCO₃)₂溶液与

（1）少量NaOH：________________________________                      

（2）过量NaOH：                                                      

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