2010年高考化学有关置换反应的总结

              [6FeBr₂ + 3Cl₂ == 2FeCl₃ + 4FeBr₃]                   FeI₂ + Br₂ == FeBr₂ + I₂

（Cl₂少量）                                                          （Br₂少量）

       说明：还原性强弱顺序是：I^— > Fe²⁺ > Br^—，故Cl₂先氧化I^—，再氧化Fe²⁺，最后氧化Br^—。

        X₂ + H₂S == 2H⁺ + 2X^— + S↓（X₂ = Cl₂、Br₂、I₂）

2H₂S + O₂(不足) 2S + 2H₂O （H₂S在空气中不完全燃烧）          

2H₂S + O₂ == 2S↓+ 2H₂O（氢硫酸久置于空气中变质）

               3Cl₂ + 2NH₃ == 6HCl + N₂                              3Cl₂ + 8NH₃(过量) == 6NH₄Cl + N₂

（2）非金属单质作还原剂的

如：C + H₂O CO + H₂   （工业上生产水煤气的反应）                        

Si + 4HF==SiF₄(易挥发) + 2H₂↑

SiO₂ + 2C Si + 2CO↑

[Si + 2Cl₂ SiCl₄]             （工业上硅的冶炼和提纯反应）

SiCl₄ + 2H₂ Si + 4HCl

Si + 2NaOH + H₂O == Na₂SiO₃ + 2H₂↑（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）

2KClO₃ + I₂ == 2KIO₃ + Cl₂

4、非金属置换金属

如：2CuO + C 2Cu + CO₂↑                              ZnO + C Zn + CO↑            

WO₃ + 3H₂ 3W + 3H₂O

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