2010年高考化学专题总结：何时考虑盐的水解

HCO₃^— + OH^—，溶液呈较强的碱性，而玻璃中的主要成分SiO₂要发生反应：SiO₂ + 2OH^— == SiO₃^2— + H₂O，生成的Na₂SiO₃具有粘稠性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起难以打开；NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为NH₄⁺ + F^— + H₂O HF + NH₃·H₂O（双水解，程度较大），生成的氢氟酸要腐蚀玻璃：4HF + SiO₂ == SiF₄↑+ 2H₂O。

12．制取无水盐固体时要考虑到盐的水解。例如不能用蒸干溶液的办法制得FeCl₃和AlCl₃，也不能在空气中加热FeCl₃·6H₂O和AlCl₃·6H₂O制无水FeCl₃和AlCl₃，就是因为加热促进了Fe³⁺和Al³⁺水解的缘故。

① FeCl₃ + 3H₂O    Fe(OH)₃ + 3HCl △H > 0。水解是吸热反应，加热促进了水解，也促进了另一产物HCl的挥发，致使水解很彻底，所以蒸干时得Fe(OH)₃，再灼烧分解得Fe₂O₃。

② Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O    2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄；△H > 0。加热促进了水解，但由于生成的H₂SO₄为不挥发性酸，自始至终抑制着水解反应的发生，仍以中和反应为主。所以蒸干时可得纯Fe₂(SO₄)₃固体。

      ③ 加热AlCl₃、Al₂(SO₄)₃溶液的情况与上述雷同。

      ④ 欲从FeCl₃（或AlCl₃）溶液中制得无水FeCl₃（或AlCl₃），可在HCl气流中加热蒸干FeCl₃（或AlCl₃）溶液。（在HCl气流中抑制了Fe³⁺和Al³⁺的水解）

13．解释某些生活现象时要考虑盐的水解。例如，炸油条时要用明矾和小苏打，就是利用其中的Al³⁺与HCO₃^—的双水解反应：Al³⁺ + 3HCO₃^—== Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑，使面团疏松多孔；家庭中可用热的纯碱（Na₂CO₃）溶液洗涤物品，利用的就是加热促进CO₃^2—+ H₂O          HCO₃^—+OH^—

△H > 0水解反应的发生，使溶液的碱性增强，去油污能力增强的道理。

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