2010年高考化学离子共存问题专题总结

☆注意:

（1）弱酸的酸式根离子既不能与H⁺离子大量共存，又不能与OH^—大量共存，如：

HCO₃^— + H⁺ = CO₂↑+ H₂O                          HCO₃^— + OH^—= CO₃^2— + H₂O

HSO₃^— + H⁺ = SO₂↑+ H₂O                          HSO₃^— + OH^—= SO₃^2— + H₂O

              HS^— + H⁺ = H₂S↑                                    HS^— + OH^—= S^2— + H₂O

              H₂PO₄^— + H⁺ = H₃PO₄                               H₂PO₄^— + OH^—= HPO₄^2— + H₂O

       ……           

（2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca²⁺和SO₄^2—、Ag⁺和SO₄^2—、Mg²⁺和CO₃^2—、Ca²⁺和OH^—等。

（3）PO₄^3—与H₂PO₄^—不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电离为主显酸性，两者相遇要反应  PO₄^3— + H₂PO₄^—== 2HPO₄^2—

（4）Al³⁺、Fe³⁺因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀，所以Al³⁺、Fe³⁺几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。

（5）[Ag(NH₃)₂]⁺与H⁺不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH₃与H⁺以配位键结合成NH₄⁺的趋势很强，导致[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H⁺ == Ag⁺ + 2NH₄⁺发生。

（6）解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H₂（可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液）；由水电离出的H⁺浓度为10^—10mol·L^—1（可能是酸溶液，也可能是碱溶液）

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