2010年高考化学微粒半径大小的比较方法总结

微粒半径大小的比较方法

1．  原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。

2．  若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。

3．  同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。

4．  同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。

☆判断微粒半径大小的总原则是：

1．  电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；

2．  电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

3．  电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe²⁺）> r（Fe³⁺）

4．  核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

5．  若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。