与“量”有关的离子方程式书写

离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。

一．将CO₂通入碱溶液(或盐溶液)

在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO₂气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。若CO₂过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO₂少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。例如：

⑴过量CO₂通入氢氧化钠溶液中： OH^－+CO₂==HCO₃^－

⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 ：Ca²⁺ + 2OH^-+ CO₂ === CaCO₃↓+ H₂O

⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2CO₂ == Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2HClO

要注意的是以下两个反应：

⑷向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂

  2Na⁺ + CO₃^2- + CO₂ + H₂O＝2NaHCO₃↓

⑸苯酚钠溶液中通入少量CO₂ ： －O^－＋CO₂＋H₂O→ －OH＋HCO₃^－

作为反应（4），涉及到的知识点不仅仅是二氧化碳气体的量与产物的关系，还有碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小问题，在书写这个离子方程式时，比较容易忽视的是要析出NaHCO₃晶体；而在苯酚钠溶液中通入CO₂，无论量多量少，生成的盐都是碳酸氢钠。

二．将SO₂通入碱溶液(或盐溶液)

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