高考化学元素推断题的“突破口” 高考化学

 突破口之一：元素之最 
     1．空气中含量最多的元素—N，其次—O  
     2．地壳中含量最多的元素（非金属）—O，地壳中含量最多的金属元素—Al  
     3．自然界形成化合物种类最多的元素—C  
     4．短周期表内原子半径最大的—Na，原子半径最小的—H  
     5．短周期表内金属性最强的—Na，非金属性最强的是（电负性最大的元素）—F  
     6．目前应用最广泛的金属—Fe  
     7．单质是自然界硬度最大的元素— C（金刚石）  
     8．单质最轻(或单质密度最小)的元素—H  
     9．气态氢化物最稳定的—F 
          突破口之二：短周期元素原子结构特征  
     1．最外层电子数等于电子层数—H、Be、Al  
     2．最外层电子数等于电子层数2倍—He、C、S  
     3．最外层电子数等于电子层数3倍—O  
     4．最外层电子数等于次外电子层数—Be、Ar  
     5．最外层电子数等于次外电子层数2倍—C  
     6．最外层电子数等于次外电子层数3倍—O  
     7．最外层电子数等于次外电子层数4倍—Ne  
     8．原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H  
     9．最外层电子数为2—ⅡA和He  
     10．最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素— C、Si   
     11．最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—N、P   
     12．最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—S   
     13．最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素— Cl（Br、I）   
     14．原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素— He、Ne  
          突破口之三：电子排布特征  
     1．S轨道中有1个电子—H  
     2．S轨道中电子数相等—Be  
     3．原子最外层电子层上S电子数等于P电子数—C、Si  
     4．原子的L层有1个未成对的P电子—B、F  
     5．原子的L层有2个未成对的P电子—C、O  
     6．原子的L层有3个未成对的P电子—N  
     7．原子的M层有1个未成对的P电子—Al、Cl  
     8．原子的M层有2个未成对的P电子—Si、S  
     9．原子的M层有3个未成对的P电子—P  
     10．原子的L层有2对成对电子—O  
     11．原子的L层有3对成对电子—F  
     12．原子的M层有2对成对电子—S  
     13．原子的M层有3对成对电子—Cl 
          突破口之四：10电子和18电子粒子  
     1．10电子—原子：Ne  
     分子：HF、H2O、NH3、CH4   阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 
阴离子：N3-、O2- 、F-、OH- 、NH2- 
     2．18电子—原子：Ar  
分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4 
阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+、 阴离子：P3-、Cl-、S2-、O22-、HS- 
          突破口之五：颜色特征 
     1、焰色反应—Na或Na+（黄色）、K或K+（紫色）（透过蓝色钴玻璃）  
     2、红色— Cu、Cu2O、Fe2O3、           
     3、浅黄色— S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色)  
     4、黄绿色—Cl2  
     5、黑色—C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS  
     6、红棕色— Br2、NO2 
     7、蓝色—Cu2+、Cu(OH)2  
     8、浅绿色— Fe2+  
     9、白色（胶状）—Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2  
     10、红褐色— Fe(OH)3  
     11、燃烧产生苍白色火焰—H2在 Cl2中燃烧  
     12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体— NH3  
     13、在空气中由无色迅速变为红棕色— NO  
     14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀—灰绿色—红褐色— Fe2+  
     15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色— Fe3+  
     16、使品红溶液褪色的气体—Cl2、SO2；  

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