高考化学计算的基本方法 高考化学

化学计算可以从量的角度认识和理解物质及其变化规律。化学计算的解法多变，按部就班，死套公式，会影响解题速率和答案的准确性，甚至得不出答案。要提高解题速率和准确性，需掌握基本的计算方法，争取高考的主动权。现分别介绍“差量法、守恒法、关系式法、平均值法、十字交叉法、估算法、极值法”等七种基本计算方法。

    （一）差量法

     差量法是根据变化前后，化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、压强，物质的量，反应热等。该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。

     1、利用质量差求解

（1）【1997年北京东城区模拟题】在40.0gCuSO4溶液中投入一小块钠，待反应完全后过滤，得到仍显蓝色的溶液31.9g，则投入钠的质量为（     ）

A、2.3g      B、4.6g      C、6.9g      D、6.4g

（2）在天平的两托盘上各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯，调节使其平衡，然后在一个烧杯中加入a gFe粉，在另一个烧杯中加入b gMg粉，充分反应后，天平仍平衡。若已知每个烧杯中都含有m molH2SO4。用代数式表示下列情况下a、b关系。

①当a/56>m；b/24>m,                                     

②当a/56<m；b/24<m,                                     

③当a/56<m；b/24>m,                                     

     2、利用气态物质体积差（或气态物质的量差）求解

（3）【1999年北京西城高考模拟题】CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有CS2液体0.228g在448mLO2中(标)恰好完全燃烧，反应后混合气体的平均相对分子质量为（     ）

A、34.4      B、37.7      C、43.4      D、57.3

（4）【1996年全国高考试题】1200C时，1体积某烃和4体积O2混合。完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（     ）

    A、1           B、2          C、3          D、4

    （二）守恒法

以化学式中某两数（如正负化合价总数、阴阳离子所带正负电荷总数）保持相等，或几个连续（或平行）的化学反应前后质量守恒，某微粒（离子、原子、电子）的物质的量守恒。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速率，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。现分别介绍如下：

     1、化学式中正负化合价总数相等原则

（5）【2000年全国高考试题】某些试剂可用来净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中m等于（     ）

A、3－n      B、6－n      C、6+n      D、3+n

     2、氧化还原反应中得失电子守恒

（6）【1999年上海高考试题】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定ClO--和ClO3--的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原时的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（     ）

A、21:5       B、11:3      C、3:1      D、4:1

（7）【2000年上海高考试题】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓HNO3 ，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

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