分散系及其分类 高考专题复习
减小字体
增大字体 1）加入电解质。
2）加入与胶粒带相反电荷的胶体。
3）加热。
思维点拨
①胶粒往往带有电荷，而胶体是电中性的。
②制备胶体的反应，连接号用“=”，并标明胶体的字样。
③硅酸胶体与硅胶不是同一个概念。硅胶是指含H2O 4%的SiO2。
思维拓展
①常见胶体的制备方法有两种：物理方法，如研磨（如制豆浆、研墨）和化学方法（有水解法、复分解法等）。常见的几种胶体制备如下。
1）氢氧化铁胶体的制备。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，煮沸10分钟即得。反应如下：
FeCl3+3H2O (沸水)
Fe(OH)3 (胶体)+3HCl
2）碘化银胶体。将8～10滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液滴入10 mL 0.01 mol·L－1的KI溶液中（浓度不能过大，滴加顺序不能颠倒，否则生成AgI沉淀），反应如下：
AgNO3+KI==AgI (胶体)+KNO3
3）硅酸胶体。在一大试管里装入5～10 mL 1 mol·L－1 HCI，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡即得。
②胶体的净化方法——渗析。渗析是指利用胶体粒子不能透过半透膜而分子或离子能透过半透膜的性质，除去溶在胶体中的分子或离子等杂质的过程。而盐析是利用过量电解质降低胶体溶解度而使胶体析出的过程。例如，硬脂酸钠与甘油形成的胶体溶液，洒入食盐粉，便可将硬脂酸钠分离开来。
7．萃取剂
概念 某种溶质在一种溶剂中溶解度不大，而在另一种溶剂中溶解度较大，且两种溶剂互不相溶，则把后一种溶剂称为萃取剂。
概念剖析 能作为萃取剂使用的物质应具备的特点：
①与原溶剂不互溶。
②溶解溶质的能力要远大于原溶剂。
③被萃取的物质与萃取剂易分离。
思维点拨 乙醇不能作为萃取剂，因为乙醇与水互溶，不能分层。
思维拓展 萃取所使用的仪器是分液漏斗。萃取操作步骤：先将原溶液倒入分液漏斗中，然后再加入萃取剂，塞紧上口玻璃塞。用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分；把分液漏斗倒转过来用力振荡，正立，打开上口玻璃塞放气，再倒转振荡。待充分混合后，将分液漏斗放在铁架台上，静置分层，把分液漏斗上的玻璃塞打开，再打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体要从分液漏斗上口倒出。最后，用蒸馏的方法将萃取剂与被萃取的物质分开。
＊8．硬水与软水
概念 硬水：含有较多的钙离子、镁离子的水称为硬水。
软水：溶有较少或不含钙离子、镁离子的水称为软水。
概念剖析
①硬水可分为暂时硬水和永久硬水。溶有较多钙、镁的酸式碳酸盐的硬水称为暂时硬水，溶有较多的钙、镁的硫酸盐、硝酸盐、氯化物的硬水称为永久硬水。
②硬水的软化。采用合适的方法降低硬水中的钙离子、镁离子浓度，使水的硬度下降。硬水软化有以下三种方法。
1）煮沸法。只能降低水的暂时硬度，发生的反应如下：
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2
MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑
若采用蒸馏的方法则可以使水彻底软化。
2）药剂软化法有石灰水、纯碱法和磷酸钠法。发生的反应为：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
MgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaSO4↓
CaSO4+Na2CO3==CaCO3↓+Na2SO4
3MgSO4+2Na3PO4==Mg3(PO4)
2）加入与胶粒带相反电荷的胶体。
3）加热。
思维点拨
①胶粒往往带有电荷，而胶体是电中性的。
②制备胶体的反应，连接号用“=”，并标明胶体的字样。
③硅酸胶体与硅胶不是同一个概念。硅胶是指含H2O 4%的SiO2。
思维拓展
①常见胶体的制备方法有两种：物理方法，如研磨（如制豆浆、研墨）和化学方法（有水解法、复分解法等）。常见的几种胶体制备如下。
1）氢氧化铁胶体的制备。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，煮沸10分钟即得。反应如下：
FeCl3+3H2O (沸水)
Fe(OH)3 (胶体)+3HCl2）碘化银胶体。将8～10滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液滴入10 mL 0.01 mol·L－1的KI溶液中（浓度不能过大，滴加顺序不能颠倒，否则生成AgI沉淀），反应如下：
AgNO3+KI==AgI (胶体)+KNO3
3）硅酸胶体。在一大试管里装入5～10 mL 1 mol·L－1 HCI，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡即得。
②胶体的净化方法——渗析。渗析是指利用胶体粒子不能透过半透膜而分子或离子能透过半透膜的性质，除去溶在胶体中的分子或离子等杂质的过程。而盐析是利用过量电解质降低胶体溶解度而使胶体析出的过程。例如，硬脂酸钠与甘油形成的胶体溶液，洒入食盐粉，便可将硬脂酸钠分离开来。
7．萃取剂
概念 某种溶质在一种溶剂中溶解度不大，而在另一种溶剂中溶解度较大，且两种溶剂互不相溶，则把后一种溶剂称为萃取剂。
概念剖析 能作为萃取剂使用的物质应具备的特点：
①与原溶剂不互溶。
②溶解溶质的能力要远大于原溶剂。
③被萃取的物质与萃取剂易分离。
思维点拨 乙醇不能作为萃取剂，因为乙醇与水互溶，不能分层。
思维拓展 萃取所使用的仪器是分液漏斗。萃取操作步骤：先将原溶液倒入分液漏斗中，然后再加入萃取剂，塞紧上口玻璃塞。用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分；把分液漏斗倒转过来用力振荡，正立，打开上口玻璃塞放气，再倒转振荡。待充分混合后，将分液漏斗放在铁架台上，静置分层，把分液漏斗上的玻璃塞打开，再打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体要从分液漏斗上口倒出。最后，用蒸馏的方法将萃取剂与被萃取的物质分开。
＊8．硬水与软水
概念 硬水：含有较多的钙离子、镁离子的水称为硬水。
软水：溶有较少或不含钙离子、镁离子的水称为软水。
概念剖析
①硬水可分为暂时硬水和永久硬水。溶有较多钙、镁的酸式碳酸盐的硬水称为暂时硬水，溶有较多的钙、镁的硫酸盐、硝酸盐、氯化物的硬水称为永久硬水。
②硬水的软化。采用合适的方法降低硬水中的钙离子、镁离子浓度，使水的硬度下降。硬水软化有以下三种方法。
1）煮沸法。只能降低水的暂时硬度，发生的反应如下：
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2
MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑若采用蒸馏的方法则可以使水彻底软化。
2）药剂软化法有石灰水、纯碱法和磷酸钠法。发生的反应为：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
MgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaSO4↓
CaSO4+Na2CO3==CaCO3↓+Na2SO4
3MgSO4+2Na3PO4==Mg3(PO4)
Tags：
作者：本站收集整理
- 好的评价 如果您觉得此文章好，就请您
0%(0) 
- 差的评价 如果您觉得此文章差，就请您
0%(0) 
中查找“分散系及其分类 高考专题复习”更多相关内容
中查找“分散系及其分类 高考专题复习”更多相关内容评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！
评论摘要(共 0 条，得分 0 分，平均 0 分)
查看完整评论
