《4.3 离子》教学案 人教版化学.doc

（1）构成原子的粒子有　    　、　      　、　     　　三种。 0(­J.v

【学习目标】                          

(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；

(2)、了解原子结构示意图的涵意

(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

【学习重点】

离子的形成

【学习过程】

一．定向入境

1、    旧知回顾：

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（2）　  　和　   　构成原子核，居于原子的　   　，带正电，电子带　  　电，绕原子核作高速运动。

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2、情境激趣——提出问题：原子核外电子是如何分布在原子核外的呢？

3、揭题示标

二．自学建架

知识模块——（一）核外电子的排布

Ⅰ．个人自学

1．阅读：P７８～P７９第一段

方法：划重点、重归纳。

2．建构：

（１）核外电子是          排布的。

（２）原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　

①圆圈表示　　　   　   其中的＋１１表示   　     　     

②弧线表示               ；

③“２”表示　　　   　“１”表示　    　　　

（３）元素的化学性质主要与                   关系密切。

①        元素：最外层电子数为    个（氦为   个），性质         。

②        元素：最外层电子数一般少于    个，易    电子，性质         。

③        元素：最外层电子数一般多于    个，易    电子，性质         。

3、即学即练

（1）第17号元素名称是         ，该原子的核电荷数为     ，核外有     个电子层，第二层上有     个电子，最外层上有     个电子，它属于         元素，它在化学反应中容易         电子，性质         。

（2）第12号元素的原子结构示意图是                ，它属于         元素，它在化学反应中容易         电子，性质         。

Ⅱ．个人（小组）疑问

Ⅲ．精讲补架（一）

1、  电子排布规律：进入电子层顺序与各层电子数

2、  元素周期表与原子结构

知识模块——（二）离子的形成

Ⅰ．个人自学

1．阅读：P79相应部分

方法：明确要点，注意记忆。

2．建构

⑴离子的定义：                                            。

⑵离子的分类：

阳离子：                                             。

阴离子：                                             。

⑶离子的表符号

钠离子        、镁离子        、硫酸根离子         、硝酸根离子          。

归纳离子符号书写要点：

①离子所带电荷数，写在元素符号的       方；

②            写在前 ，             写在后；

③电荷数为1时，                          。

3．即学即练

下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（    ）

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