《6.4碳和碳的氧化物单元复习》新课标导学案 人教版初中化学.doc

6.4《碳和碳的氧化物》单元复习

一、复习目标：

1.了解金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。

2.知道单质碳的化学性质。

3.了解实验室中制取CO₂的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。

4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

【温故知新】

知识点一：碳的单质

1.金刚石、石墨和C₆₀    

（1）物理性质与用途比较

(2)      、       、        都是由碳元素组成的单质，由于它们的               不同，因此它们的               存在着很大差异。

(3)木炭具有             结构，它具有           能力，        的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用        来吸附毒气。

(4)C₆₀分子是由             构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。

2.碳单质的化学性质：

①常温下碳的化学性质       。

               a充分燃烧生成CO₂ ，化学方程式为                    

          b不充分燃烧生成CO，化学方程式为                    

   在氧气中燃烧时现象为                                              。

③还原性：在高温条件下能与Fe₂O₃等金属氧化物发生反应。 Fe₂O₃  +  C   ＝ 

知识点二：碳的氧化物

1.二氧化碳制取：

⑴实验室制法：①反应原理：利用       或       和稀盐酸反应，化学方程式为                        

▲注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为                    ；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出       气体，使制得的二氧化碳气体不纯。

②制取装置：固液不加热型

③收集方法：              ，理由是                                      。

④检验方法：                                                           ，

验满方法：                                                                  。

⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：                                

2.二氧化碳的性质

⑴物理性质：     色，气味     ，状态      ，密度比空气      ，溶解性         。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫       ，可用于            。

⑵化学性质：①“三不”：不         、不          、不                。

②与水化合，反应方程式为                     ，其生成物易分解，反应方程式为                                    

③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为                          ，与烧碱溶液反应的方程式为                              。

3.二氧化碳对生活和环境的影响

⑴用途：主要表现在           、            、          、化工原料等。

⑵温室效应：

①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使         。

②危害：导致两极的         ，使         ，淹没部分沿海城市，使土地            、农业减产等。

③缓解措施：               ，            ，                     。

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